Alkalische Lösungen

Die meisten alkalischen Lösungen sind wäßrige Lösungen von Hydroxiden, wie z. B. von Natriumhydroxid. Hydroxide zerfallen (dissoziieren) in Wasser zu Metall-Ionen und Hydroxid-Ionen, wobei die Anwesenheit letzterer durch Indikatoren angezeigt wird. Sie bewirken auch die Eigenschaft, daß sich ihre Lösungen seifig anfühlen.


Beispiel:

NaOH Na + + OH -

Eine wäßrige Lösung von Natriumhydroxid heißt Natronlauge. Eine Lauge ist eine andere Bezeichnung für eine alkalische Lösung. Beide, festes Natriumhydroxid und Natronlauge, aber auch andere Hydroxide sind stark ätzend (z. B. auf Haut, Haaren und Wolle). Sie müssen deshalb sehr vorsichtig verwendet werden, zumal sie auch im Haushalt zu finden sind.

In Rohrreinigern wird sich der ätzenden Wirkung von Natriumhydroxid auf organische Verstopfungen (z. B. durch Haare) bedient. Ein weiterer Bestandteil von Rohrreinigern ist Aluminiumgrieß. Da Aluminium ein amphoteres Metall ist und mit alkalischen Lösungen zu Wasserstoffgas reagieren würde, wird dem Rohrreiniger, um einer Knallgasexplosion vorzubeugen, ein dritter Bestandteil zugesetzt: Kaliumnitrat. Dieses Salz reagiert ebenfalls mit Aluminium und zwar zu Ammoniakgas, welches den Schmutz im verstopften Rohr auflockert. Die Verwendung von Kalilauge in Backofenreinigern basiert auf der Verseifungsreaktion mit Fetten durch starke Alkalien. Die entstehenden Fettsäuren und Glycerin sind leichter zu entfernen, als die eingebrannten Fette.

Versuche:
Untersuchen eines Rohrreinigers
Nachweis von Alkalien, Tensiden und Bleichmitteln in Scheuermitteln
Basische Reaktion von Zement in Wasser
Vom Kalk zum Branntkalk und Löschkalk
Wasseraufnahme beim Abbinden von Zement

Eine außergewöhnliche alkalische Lösung ist die von Ammoniakgas in Wasser. Ammoniak (NH3) ist keine Hydroxid-Verbindung. Es kann aber mit Wasser zu Hydroxid-Ionen und Ammonium-Ionen reagieren (Ammoniumhydroxidlösung):

NH3 + H2O NH4 + + OH -

Die Reaktion von Wasser mit basischen Salzen (z. B. Soda) verläuft ähnlich:

Na2CO3 + H2O NaHCO3 + OH -

Versuche:
Herstellen einer einfachen Waschlauge aus Asche
Basische Reaktion von Seife mit Wasser

Ammoniak ist ein stechend riechendes Gas. Es löst sich in großen Mengen in Wasser und kann durch Erwärmen der Lösung wieder ausgetrieben werden. Eine Ammoniumhydroxidlösung ist ebenfalls in der Lage, Fette zu verseifen. Deshalb kann es z. B. in Fensterreinigern anstelle eines Tensids verwendet werden. Sein Vorteil liegt im Vergleich mit Tensiden darin, daß mit dem Trocknen der Scheiben die Ammoniumhydroxidlösung zu Ammoniakgas und Wasser reagiert und so keine Rückstände auf den Flächen hinterläßt:

NH4+ + OH - H2O + NH3

Versuch:
Ammoniak aus Hirschhornsalz

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