Laugen


Laugen sind Lösungen von  Verbindungen, die in der Lage sind, Protonen aufzunehmen.  Bei den gebräuchlichsten handelt es sich um die wäßrigen Lösungen der Alkalimetall-Hydroxide NaOH und KOH. Außerdem kann Ammoniak als Brönsted-Base wirken und bildet deshalb ebenfalls eine schwache Lauge. Die Hydroxide der Erdalkalimetalle sind nur in geringen Mengen löslich und bilden deshalb nur schwache Laugen (z.B. "Kalkwasser").

Herstellung

1. Möglichkeit:

Alkalimetall + Wasser → Lauge + Wasserstoff

od. Erdalkalimetall

2. Möglichkeit:

Metalloxid + Wasser → Hydroxid

Die Lösung von Metallhydroxid in Wasser ist eine Lauge.

Nachweismittel

Alle Laugen färben farblose Phenolphtaleinlösung rot und Lackmus blau. Laugen haben einen pH - Wert > 7 bis 14.

Eigenschaften


Verwendung

Bestandteile

Laugen bestehen aus Metall-Ionen und einer oder mehreren OH-Gruppen. Die OH-Gruppe ist der charakeristischer Bestandteil der Laugen.

Beachte: Salmiakgeist (formal NH4OH):

Die NH4 -Gruppe verhält sich wie ein einwertiges Metall.


wichtigste Vertreter

wässrige Lösung Formel fester Stoff   Alltagsname
Natronlauge NaOH Natriumhydroxid    Ätznatron
Kalilauge    KOH    Kaliumhydroxid      Ätzkali
Lithiumlauge   LiOH    Lithiumhydroxid  
Ammoniaklösung NH4OH     Salmiakgeist
Calciumlauge Ca(OH)   Calciumhydroxid Kalkwasser


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