1. Möglichkeit:
Alkalimetall + Wasser → Lauge + Wasserstoff
od. Erdalkalimetall
2. Möglichkeit:
Metalloxid + Wasser → Hydroxid
Die Lösung
von Metallhydroxid in Wasser ist eine Lauge.
Alle Laugen färben farblose Phenolphtaleinlösung rot und Lackmus blau. Laugen haben einen pH - Wert > 7 bis 14.
lösen Fette → deshalb Verwendung als Reinigungsmittel
greifen hornartige Stoffe an (z.B. Schafwolle, Naturseide, Hornschicht der Haut)
schmecken, wenn sie stark verdünnt sind, seifenartig
wirken ätzend und sind in höheren Konzentrationen sehr gefährlich
greifen pfanzliche Fasern (Baumwolle, Leinen, Holz) nur wenig an
greifen Metalle (außer Zink und Aluminium) nicht an
bei der Seifenfabrikation
bei der Papiergewinnung
bei der Herstellung von Laugenbrezeln
als Reinigungsmittel
als Abbeizmittel
Laugen bestehen aus Metall-Ionen und einer oder mehreren OH-Gruppen. Die OH-Gruppe ist der charakeristischer Bestandteil der Laugen.
Beachte: Salmiakgeist (formal NH4OH):
Die NH4 -Gruppe verhält sich wie ein einwertiges Metall.
wässrige Lösung | Formel | fester Stoff | Alltagsname |
Natronlauge | NaOH | Natriumhydroxid | Ätznatron |
Kalilauge | KOH | Kaliumhydroxid | Ätzkali |
Lithiumlauge |
|
Lithiumhydroxid | |
Ammoniaklösung | NH4OH | Salmiakgeist |
|
Calciumlauge | Ca(OH) 2 | Calciumhydroxid | Kalkwasser |